De o número atômico e de elétrons do íon iodeto
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O número atômico de qualquer íon é o mesmo de seu elemento formador, uma vez que o número de prótons (e nêutrons) permanece o mesmo - muda a penas o número de elétrons: no iodeto, o iodo ganha um elétron e no cobalto (qual deles? o +2 ou +3?) o Co perde dois ou três elétrons.
E ficamos com:
iodeto: Z = 53, massa 127. Nêutrons: 127 - 53 = 74. Elétrons: um a mais que o Z = 54 elétrons;
cobalto:
Z = 27, massa 59, nêutrons: 59 - 27 = 32.
Co(+2): dois elétrons a menos que o átomo: 25 elétrons;
Co(+3): 3 elétrons a menos que o átomo: 24 elétrons.
E, como pode ser notado, não há íons isoeletrônicos.
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