Question

de o nome dos seguintes ácidos e indique as reações de ionização parcial e total que sofrerão ao entrar em contato com água
a) H3B03(ag)
b) H3PO3

Answer 1

Introdução à nomenclatura de oxiácidos

Para dar nomes IUPAC a oxiácidos, convém, primeiramente, memorizar a lista dos "oxiácidos-padrão". Começamos decorando o mnemônico: "Banco de crédito nomeia cliente sem parar. A partir dele, podemos nos lembrar de que a montagem da lista começa com a disposição dos elementos boro, carbono, nitrogênio, cloro, enxofre e fósforo (nessa ordem):

$B$

$C$

$N$

$Cl$

$S$

$P$

Em seguida, completamos-na, no lado direito, com hidrogênios, na quantidade 3-2-1-1-2-3:

$H_3B$

$H_2C$

$HN$

$HCl$

$H_2S$

$H_3P$

Para finalizar a lista, completamos a coluna da direita com oxigênios, na quantidade 3-3-3-3-4-4

$H_3BO_3$

$H_2CO_3$

$HNO_3$

$HClO_3$

$H_2SO_4$

$H_3PO_4$

Agora, sabemos as fórmulas dos ácidos bórico, carbônico, nítrico, sulfúrico e fosfórico. Trata-se dos oxiácidos-padrão mencionados anteriormente.

A partir deles, podemos formar outros ácidos:

• Ganho de um oxigênio -> acrescentamos o prefixo per.
• Ex. O ácido $H_ClO_4$ tem um oxigênio a mais que o ácido clórico, logo é o ácido perclórico.

• Perda de um oxigênio -> acrescentamos o sufixo oso.
• Ex. O ácido $H_ClO_2$ tem um oxigênio a menos que o ácido clórico, logo é o ácido cloroso.

• Perda de dois oxigênios -> acrescentamos o prefixo hipo e o sufixo oso.
• Ex. O ácido $H_ClO$ tem dois oxigênios a menos que o ácido clórico, logo é o ácido hipocloroso.

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Reações de ionização de ácidos

• Reações de ionização total de ácidos são caracterizadas pela perda de todos os seus hidrogênios ionizáveis (isto é, hidrogênios ligados ao oxigênio, que por ser muito eletronegativo, atrai para si os elétrons do $H$, tornando-o ${H}^{+}$).

• Por sua vez, reações de ionização parcial desses compostos são marcadas pela perda de apenas parte de seus hidrogênios ionizáveis.

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a) O ácido bórico ($H_3BO_3$), cuja fórmula estrutural se encontra na primeira figura anexa, apresenta três hidrogênios ionizáveis.

Assim, suas reações de ionização parcial são:

$H_3BO_3 ------> {H}^{+} + {H_2BO_3}^{-}$

$H_3BO_3 ------> 2 {H}^{+} + {H_BO_3}^{2-}$

Por fim, sua reação de ionização total é:

$H_3BO_3 ------> 3{H}^{+} + {BO_3}^{3-}$

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b) O ácido fosforoso ($H_3PO_3$), cuja fórmula estrutural se encontra na segunda figura em anexo, apresenta dois hidrogênios ionizáveis.

Assim, suas reações de ionização parcial são:

$H_3PO_3 ------> {H}^{+} + {H_2PO_3}^{-}$

Por fim, sua reação de ionização total é:

$H_3PO_3 ------> 2 {H}^{+} + {H_PO_3}^{2-}$