Question

De forma simplificada, a reação da fotossíntese ficaria:

6CO2+6H2O -----> C6H12O6+6O2

Dadas as entalpias de formação do CO2 (-94 kcal/mol), da H2O (-58 kcal/mol) e da glicose (-242 kcal/mol), pode-se concluir que o processo é:
A) endotérmico e a energia envolvida 392 kcal/mol de glicose.
B) endotérmico e a energia envolvida 1.152 kcal/mol de glicose.
C) endotérmico e a energia envolvida 670 kcal/mol de glicose.
D) exotérmico e a energia envolvida 1.152 kcal/mol de glicose.
E) exotérmico e a energia envolvida 670 kcal/mol de glicose

Answer 1

C) endotérmico e a energia envolvida 670 kcal/mol de glicose.

A entalpia de ligação ou de formação é a quantidade de energia envolvida no rompimento de 1 mol de ligações químicas entre átomos. Ao se formar as diferentes substâncias que conhecemos, ligações químicas são quebradas e outras são formados por meio das reações.

Calculamos a entalpia de formação da seguinte forma:

ΔH =  Hprodutos - Hreagentes

Para a reação da fotossíntese dada, temos:

ΔH =  Hprodutos - Hreagentes

ΔH =  (HGlicose) - (6.HCO2 + 6HH2O)

ΔH = -242 - (6. (-94) + 6.(-58))

ΔH = -242 - (-564 - 348)

ΔH = -242 + 912

ΔH = + 670 kcal/mol

O processo é endotérmico, ΔH > 0.

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Cara,pq na resolução anterior a glicose está como produto? Ela é reagente ,e os produtos são o gas carbônico e a agua