Question

De exemplos de cálculos de energia de ligação.   ​

Answer 1

Resposta:

Na quebra da ligação:

Br — Br → Br(g) + Br(g)

Para que a ligação entre dois átomos de bromo seja rompida, é necessário que haja a absorção de 193 kJ/mol. Por isso, o processo apresenta uma variação de entalpia positiva, que é:

ΔH = + 193 kJ/mol

- Na formação da ligação:

Br(g) + Br(g) → Br — Br

Quando a ligação entre dois átomos de bromo no estado gasoso é formada, libera-se uma quantidade de energia de mesmo valor da energia envolvida no rompimento da ligação, mas com sinal diferente: - 193 k/mol. Por essa razão, o processo apresenta uma variação de entalpia negativa, que é:

ΔH = + 193 kJ/mol

a) Características da energia de ligação em um processo químico

Para que uma reação química ocorra, é necessário que os átomos dos reagentes interajam e reorganizem-se para que seja possível a formação de novas substâncias. Para que isso aconteça, as ligações entre os átomos dos reagentes devem ser rompidas, o que acontece por meio de absorção de energia.

A—B + C—D → A(g) + B(g) + C(g) + D(g)

Após o rompimento das ligações, os átomos, agora livres, podem interagir, o que resulta em novas ligações entre eles por meio de liberação de energia.

A(g) + B(g) + C(g) + D(g) → A—D + C—B

OBS.: Como as ligações formadas envolvem uma combinação diferente dos átomos presentes no reagente, o valor da energia também é distinto.

Com isso, fica fácil percebemos que, sempre que uma reação ocorre, nos reagentes, há absorção de energia (processo endotérmico) e, nos produtos, liberação de energia (processo exotérmico).

b) Cálculo da energia de ligação

Calculando a energia de ligação presente em uma reação química, podemos determinar se essa reação é endotérmica ou exotérmica. Para isso, basta utilizarmos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

ΔH = variação da entalpia;

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.