De acordo com uma ligação iônica determine a quantidade de elétrons na última camada dos elementos a seguir, defina seu tipo (metal ou ametal) e fale quantos elétrons esse elemento precisa perder ou ganhar elétrons para se estabilizar:
a) Be
b) P:
c) F:
d) Li:
e) Ba:
f) Se:
Soluções para a tarefa
Resposta com explicação:
Para que um elemento se estabilize, precisa ficar ou com 8 elétrons na camada de valência ou com 2 elétrons.
Para que isso aconteça, ele ganha ou perde elétrons. Quando o elemento perde elétrons ele é considerado um metal, e quando o elemento ganha elétrons, é denominado ametal.
De todos os elementos da tabela periódica, apenas os destacados na imagem são ametais. Todos os outros são metais, ou seja, é possível descobrir apenas olhando para a tabela, sem realmente precisar da distribuição eletrônica.
Mas vamos lá:
a) Be (Z=4) 1s2, 2s2
Existem dois elétrons na camada de valência, portanto, ele é um metal, e precisa perder dois elétrons.
b) P (Z=15) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
Existem cinco elétrons na camada de valência, portanto, ele é um ametal, e precisa ganhar três elétrons para se estabilizar.
c) F (Z=9) 1s2, 2s2, 2p5
Há sete elétrons na camada de valência, por conta disso, ele é considerado um ametal, e precisa ganhar apenas um elétron.
d) Li (Z=3) 1s2 2s1
O Lítio tem apenas um elétron na camada de valência, portanto precisa perder apenas um elétron para se estabilizar, o que caracteriza um metal.
e) Ba (Z= 56) = 1s2. 2s2, 2p6,3s2,3p6,4s2,3d10, 4p6, 5s2,4d10, 5p6, 6s2
Existem dois elétrons na camada de valência, que precisam ser perdidos para que o Bário se estabilize, ou seja, um metal.
f) 1s2. 2s2, 2p6,3s2,3p6,4s2,3d10, 4p4
Existem 6 elétrons na camada de valência do Selênio, portanto ele precisa ganhar dois elétrons para se estabilizar, característica dos ametais.
