Question

De acordo com os dados:

C(grafite)+2H2(g) -----> CH4(g) ∆H= -18 Kcal/mol de CH4

C(g)+2H2(g) -------> CH4(g) ∆H= -190 Kcal/mol de CH4

Qual é o calor em Kcal envolvido na vaporização de 120g de (grafite)?​

Answer 1

O calor em Kcal será de 1720 Kcal.

O Primeiro passo, será efetuar o balanceamento das reações multiplicando-as por 10, pois  a massa do carbono é de 12g/mol, porém o valor que a questão pede é para 120g.  Então temos:

10 C(grafite)+ 20 H2(g) -----> 10 CH4(g) ∆H= -180 Kcal/

10 C(g)+ 20 H2(g) -------> 10 CH4(g) ∆H= -1900 Kcal/mol

O Segundo passo, será inverter a segunda reação, pois o que se busca é a liberação de carbono gasoso  C(g), ou seja, a sua vaporização. Sendo assim, o sinal dessa equação será invertido:

10 C(grafite)+ 20 H2(g) -----> 10 CH4(g) ∆H= -180 Kcal/

10 CH4 ----> 10 C(g)+ 20 H2(g) ∆H= +1900 Kcal/mol

E por fim, será realizada a soma das reações, para a obtenção da equação global:

10 C(grafite) ---> 10 C(g)

Ao realizar a soma das entalpias apresentadas no enunciados, descobrimos o calor (entalpia) necessária para a vaporização de 120g do carbono grafite:

∆H = -180 + 1900 = 1720 Kcal/mol

Espero ter ajudado, bons estudos.