Question

De acordo com os dados: C(grafite) + 2 H2(g) -> CH4(g) ∆H = – 18 kcal/mol de CH4C(g) + 2 H2(g) -> CH4(g) ∆H = – 190 kcal/mol de CH4. Na vaporização de 120g de C(grafite), o calor em kcal envolvido no processo é?

Answer 1

Resposta:

+1720 kcal

Explicação:

o carbono na forma de grafite é um sólido à temperatura ambiente (e seu ponto de fusão é simplesmente 3650 ºC), a passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso é chamada sublimação, então para responder a questão, teremos de supor que o C(grafite) está no estado líquido.

Como toda vaporização é endotérmica, devemos esperar ∆H positivo.

A vaporização do C pode ser representada por:

C(gr) ==> C(g)

(na verdade isso seria a sublimação do carbono, mas vida que segue)

para obter a equação acima, as duas equações de formação do metano têm que ser adicionadas da seguinte forma:

C(grafite) + 2H2(g) ==> CH4(g) ∆H = –18 kcal/mol

CH4(g) ==> C(g) + 2H2(g) ∆H = +190 kcal/mol

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C(grafite) ==> C(g)

∆H = (190 – 18) kcal/mol

∆H = +172 kcal/mol

(172 kcal/mol)(1 mol/12 g)(120 g) = +1720 kcal