Question

De acordo com o volume molar gasoso dos gases medidos nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) um mol de gás tem 22,46 L. de acordo com essas informações, pode-se afirmar que a quarta parte de um mol de gás, ou seja, ¼ de mol de gás medidos nas CNTP terá um volume mais próximo de *
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a) 5,6 L
b) 11,2 L
c) 16,8 L
d) 22,46 L
e) 30,2 L​

Answer 1

Resposta: item "a"

Explicação: Na situação mostrada na tarefa, pressão (P) e temperatura (T) permanecem constantes. Assim, PV = nRT, para essa situação, pode ser escrita como V = RT/P . n = k . n, onde k é uma constante que engloba os valores de P, T e R. Na situação 1, tem-se volume de 22,46 L e quantidade de mol igual a 1. Na situação 2, tem-se volume desconhecido (o que você quer descobrir) e  quantidade de mol igual a 1/4 = 0,25 mol. Assim:

$V_{1 } = k . n_{1}\\V_{2 } = k . n_{2}$

Onde $V_{1} = 22,46 L, V_{2} = ?, n_{1} = 1mol , n_{2}= 0,25mol$

Dividindo-se a primeira equação pela segunda, tem-se:

$\frac{V_{1 } }{V_{2 } } = \frac{k . n_{1}}{k . n_{2}} \\\\\frac{V_{1 } }{V_{2 } } = \frac{ n_{1}}{ n_{2}} \\\\\frac{22,46 }{V_{2 } } = \frac{1}{0,25}\\\\{V_{2 } = 5,615L$