De acordo com o relatório anual de 2016 da qualidade da água, publicado pela Sabesp, a concentração de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2mg/L, limite mínimo, e 5,0mg/L, limite máximo. Considerando que a densidade da água potável seja igual a da água pura, qual o valor médio desses limites, expressos em partes por milhão?
Soluções para a tarefa
Olá, Juliamtumblr.
A concentração em partes por milhão (ppm) indica quantas partes de soluto há em um milhão de partes da solução. Sabemos os seguintes dados:
1 mg = 1×10⁻³ g
1 kg = 1×10³ g
1mg ÷ 1kg = (1×10⁻³ g) ÷ (1×10³ g) = 1 ÷ 10⁶ = 1 ppm
Ou seja, 1 ppm = 1 mg/kg.
Assumindo a densidade da água pura à 4°C que é de 1 g/mL, temos que 1 L (1000 mL) de água tem massa igual à:
1 g/mL × 1000 mL = 1000 g = 1 kg
O limite mínimo de concentração de íons cloreto é 0,2 mg/L. Como sabemos, 1 L de água tem 1 kg de massa, então essa concentração é:
0,2 mg/L × 1 L / 1 kg = 0,2 mg/kg = 0,2 ppm
Já o limite máximo é de 5,0 mg/L. Isto se traduz em:
5,0 mg/L × 1 L / 1 kg = 5,0 mg/kg = 5,0 ppm
Espero ter ajudado.
Resposta:
2,6 PPM
Explicação:
Como você busca o valor médio, terá que fazer a média aritmética das concentrações.
OU SEJA:
Cm= concentração mínima+concentração máxima/2
Cm= 5,0 + 0,2/2 = Cm= 5,2/2 = Cm= 2,6 mg/L
Ai é que chegamos no problema da questão!!!!
1 ppm, pode ser entendido, basicamente, como 1mg/1kg, sendo que isso, após transformação, significa também 1mg/1L, ou seja, 2,6 mg/L é o mesmo que 2,6 ppm.
Espero ter ajudado! xoxo