Question

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma modificação em parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as proporções de reagentes e produtos se ajustam, de maneira a minimizar o efeito da alteração. Considerando essa reação em equilíbrio, responda: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + calor a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação quando a pressão parcial de H2 for 1 atm, a pressão parcial de O2 for 1 atm e a pressão parcial de H2O for 0,5 atm. b) Se adicionarmos 0,15 mol de H2 e 0,7 mol de O2 ao recipiente de 0,50 L e deixarmos a mistura atingir o equilíbrio a 25 °C, observamos que 50 % do H2 foi consumido. Qual é a composição final dessa mistura em mol.L-1 ?

Answer 1

RESOLUÇÕES: 

a) Kp = pH2O² / {pH2² . pO2} 
Kp = (0,5)² / {1.1} 
Kp = 0,25 

b) 50% de 0,15 = 0,15 x 50 / 100 = 0,075 mol 

2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) 

0,15 mol - 0,7 mol - zero (mols iniciais) 
0,075 mol - 0,0375 mol - 0,075 mol (reagiram/foram produzidos) 
0,075 mol - 0,6625 mol - 0,075 mol (mols do equilíbrio) 

[H2] = 0,075 mol 
[O2] = 0,6625 mol 
[H2O] = 0,075 mol