Question

De acordo com o modelo atómico actual a disposição dos electrões em terno do núcleo ocorre em diferentes estados energético,os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundario. Para o electrão mais energético de Bromo(Br) no estado fundamental ,os números quânticos principal e secundario ,são respectivamente (Z=35)a) 3 e 0b) 4 e 5C) 3 e 2d) 3 e 3e) 4 e 4.

Answer 1

Resposta: O elétron mais energético do Bromo no estado fundamental possui:

nível quântico principal: 4

nível quântico secundário: 1

Explicação:

Fazendo a distribuição usando o diagrama de Linus Pauling terermos:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

O elétron mais energétiico está no nível 4 ou seja seu número quântico principal é 4

O elétron mais energético está no subnível p. Assim o número quântico secundário do elétron é 1 de acordo com a tabela abaixo:

subníveis                 número quântico secundário

      s                                                  0

      p                                                  1

      d                                                  2

      f                                                   3