Química, perguntado por pinguim1610, 8 meses atrás

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser: *

A) endotérmico, com ∆H = -1870 kJ.

B) endotérmico e absorver 130 kJ.

C) exotérmico e liberar 130 kJ.

D) exotérmico, com ∆H = + 1870 kJ

E) nem endotérmico, nem exotérmico, pois a reação não acontece com presença de energia.

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por PoetaContemporâneo
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\Delta H = \Delta H_{Final} - \Delta H_{Inicial}\\\Delta H = 1000kJ - 870kJ\\\Delta H = 130kJ

ΔH > 0, processo endotérmico.

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