De acordo com Lavoisier, a soma das massas dos reagentes em uma reação química é igual a soma das massas dos produtos. Por que as transformações apresentadas parecem não seguir essa lei?
(transformações: produção de pão, dissolução de um comprimido efervescente e enferrujamento do prego)
Soluções para a tarefa
Elas parecem não seguir a Lei de Lavoisier, pois um dos reagentes ou produtos são gases, não sendo possível mensura-lo em balanças.
Na produção do pão é colocado fermento que tem como um dos produto o gás carbônico. O mesmo é liberado e portanto perdido no ambiente, dando a impressão que o pão formado tem menos massa que os ingredientes usados para produzi-lo (reagentes).
Na dissolução de um comprimido efervescente ocorre a mesma situação. Há formação e liberação do gás carbônico (bolhas que vemos enquanto o comprimido se dissolve), o qual se perde no ambiente. Isso faz parecer que a mistura do comprimido com água tenha menos massa que no inicio.
No enferrujamento do prego o gás oxigênio reage com o ferro do prego para gerar o oxido de ferro que fica impregnado no mesmo, fazendo parecer que houve aumento de massa em relação ao inicio.
Todavia, todos respeitam a Lei de Conservação de Massas.
Espero ter ajudado!
obrigado vcs me ajudaram muito kk