Question

De acordo com as informações desse quadro, ao promover a queima de 48 g de ch4, a

Answer 1

Analisando a reação e as massas dos compostos temos:

CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + H2O

16g  + 64g ⇒   44g + 36g

1 mol+2mols⇒ 1mol + 2mols

Portanto são 16g de CH4 formando 36g de H2O, quantas gramas de H2O 48g de CH4 irão formar? basta fazer regra de três.

16g ----------- 36g

48g ------------ x gramas

16x = 36 × 48

x = 1.728 / 16 = 108 gramas

Assim sabemos que 48g de CH4 formariam 108 gramas de H2O;

Porém a pergunta quer saber quantos mols e não a massa formada;

Se dois mols de H2O possuem 36g concorda que 1 mol possui apenas 18g? Agora por uma simples divisão sabemos quantos mols de H2O temos em 108g;        108 ÷ 18 = 6 mols de H2O

Portanto a alternativa correta é a Alternativa D