Question

De acordo com as equações termoquímicas abaixo:

(I) Pb(s) + Cl2(g) PbCl2(s) = -359,4 kJ
(II) Pb(s) + 2 Cl2(g) PbCl4(l) = -329,3 kJ

Qual a variação de entalpia (∆H0) para a reação PbCl2(s) + Cl2(g) PbCl4(l)?

Answer 1

Após a realização dos cálculos verificamos que o ΔH para a reação da questão é de: ∆H = +30,1 Kj

Dados

(I) Pb(s) + Cℓ₂(g) → PbCℓ₂(s)      -359,4 Kj

(II) Pb(s) + 2 Cℓ₂ → PbCℓ₄(s)      -329,3 Kj

PbCℓ₂(s) + Cℓ₂(g) → PbCℓ₄(ℓ)  

Equação balanceada dada:

PbCℓ₂(s) + Cℓ₂(g) → PbCℓ₄(ℓ)   ΔH= ?

Equações intermediárias:

(I) Pb(s) + Cℓ₂(g) → PbCℓ₂(s)          -359,4 Kj

(II) Pb(s) + 2 Cℓ₂(g) → PbCℓ₄(s)      -329,3 Kj

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, NO nos produtos;

PbCℓ₂(s) → Pb(s) + Cℓ₂(g)         ∆H = +359,4 Kj (invertida, inclusive o ∆H)

Pb(s) + 2 Cℓ₂(g) → PbCℓ₄(s)      ∆H = -329,3 Kj (permanece)

---------------------------------------------------------------------(somando)

PbCℓ₂(s) + Cℓ₂(g) → PbCℓ₄(ℓ)   ∆H = 359,4 Kj + (-329,3) Kj

∆H = +30,1 Kj

- como  a entalpia é positiva a reação é endotérmica.

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