De acordo com a teoria VSEPR, os pares ligados e isolados ao redor do átomo central são responsáveis pela geometria assumida pela molécula. Sendo assim, os orbitais ocupados por elétrons isolados devem participar do processo de mistura para a formação dos orbitais híbridos, pois os elétrons isolados devem ser acomodados na geometria da molécula resultante. Descreva a hibridização do átomo central e a geometria das moléculas BF3 e PCl5. Dados: 5B, 9F, 15P e 17Cl.
Soluções para a tarefa
Respondido por
8
Cl
F | cl
| | /
B Cl---P
/ \ | \
F F | Cl
trigonal plana Cl
hibridizacao Sp2 Hibridizacao Sp3
Bipiramidal trigonal
(isso tudo de acordo com a TOM )
F | cl
| | /
B Cl---P
/ \ | \
F F | Cl
trigonal plana Cl
hibridizacao Sp2 Hibridizacao Sp3
Bipiramidal trigonal
(isso tudo de acordo com a TOM )
Perguntas interessantes
Geografia,
10 meses atrás
Biologia,
10 meses atrás
Matemática,
10 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás