De acordo com a teoria de colisões, para que uma reação química ocorra são necessários: a) Qualquer tipo de choque entre os reagentes sem necessidade de energia. b) Choques laterais entre os reagentes com energia superior ou igual à energia de ativação. c) Choques frontais entre os reagentes sem necessidade de energia. d) Choques frontais entre os reagentes com energia igual ou superior à energia de ativação. e) Choques laterais entre os reagentes sem necessidade de energia.
Soluções para a tarefa
Resposta
Letra "D".
Explicação:
Para que ocorra uma colisão que produza uma reação, precisamos que os átomos se encontrem de maneira frontal e possuam uma energia mínima ou superior a energia de ativação.
Energia de ativação:
Energia de ativação é a energia mínima para que uma reação química possa ocorrer, ou seja, é um dos fatores determinantes para a ocorrência de uma reação, juntamente com o contato e a colisão favorável entre as moléculas dos reagentes.
Espero ter ajudado.
Dentro da Física, a Teoria de Colisões preconiza que os choques frontais são mais efetivos, por movimentarem uma maior carga de energia, sendo suficiente para se tornar igual ou superior à energia de ativação (Alternativa D).
A Teoria das Colisões procura responder conceitos associados às colisões que formam as reações químicas.
Sabendo disso, para que ocorra uma colisão propriamente dita, é preciso que os choques sejam frontais, promovendo-se um maior deslocamento de energia, que poderá reduzir a energia de ativação necessária.
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