Question

De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser de uma ligação covalente podem ser de uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a)Trigonal Plana
b)Piramidal
c)Angular
d)Linear
e)Tetraédrica

Answer 1

Resposta:

d)

Explicação:

De fato. Sua configuração é linear em virtude dos pares livres.

Answer 2

A geometria molecular do dióxido de carbono é d) Linear

A geometria molecular ou geometria da molécula tem a ver com os pares eletrônicos.

Os pares eletrônicos que estão ao redor do átomo central orientam a geometria da molécula.

De acordo com o número de pares eletrônicos, a geometria pode ser:

2 pares - geometria linear

3 pares - geometria angular ou triangular

4 pares - geometria angular, piramidal ou tetraédrica.

Assim, a geometria do composto H2S é: angular.

Outros exemplos:

BF3  - Piramidal

SnF3  - Piramidal

KrF4  - Angular

BrF5  - Angular