Química, perguntado por vanpessoa, 11 meses atrás

De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente ou simplesmente um par de elétrons livres. Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de enxofre é: Trigonal plana Angular Piramidal Tetraédrica Linear

Soluções para a tarefa

Respondido por gg661998
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Resposta:

Olá, tudo bem?

Já que o carbono tem 4 elétrons na camada de valência, ele faz 2 ligações duplas, sem deixar nenhum elétrons livre. Sendo assim, como átomo central, e possuindo 3 átomos, podemos afirmar que farão uma geometria molecular linar (com 180° de distância)

Alternativa certa:

d)Linear

Explicação:


vanpessoa: Olá.. nao é o carbono.. é dioxido de enxofre..
Respondido por camelomaria316
0

Resposta:

d) Linear

Explicação: Espero ter ajudado, bons estudos! ! !

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