De acordo com a seguinte equação: 2Mg(s) + O2(g) -- 2MgO(s). Assinale a opção que apresenta a massa de oxigênio, expressa em gramas, necessária e suficiente para queimar 145,8g de magnésio. A)12 B)24 C)48 D)96 E)192
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Massas
Mg=24
O=16
2Mg + O2--->2MgO
48g -+-32g--->80g de MgO
145,8----X
X=145,8×32÷48
X=97 g de O2
(Não esqueça de escolher melhor resposta)
Mg=24
O=16
2Mg + O2--->2MgO
48g -+-32g--->80g de MgO
145,8----X
X=145,8×32÷48
X=97 g de O2
(Não esqueça de escolher melhor resposta)
Becomi:
Acho que não teria essa resposta! Mas obrigada de qualquer forma ♡
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