Question

De acordo com a reação (Figura 1) e sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol. Determine o valor da energia da ligação do H — Cℓ. Dados: H — H = 104 kcal/mol Cℓ — Cℓ = 60 kcal/mol *

1 ponto

a) +61
b) –61
c) +122
d) –122
e) +164
Com calculo prfvvv,me ajudeemm
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Answer 1

Em uma reação temos quebras de ligações dos reagentes para formação de ligação nos produtos.

Para que ocorra a quebra de uma ligação devemos fornecer energia, logo, a mesma é um processo endotérmico (sinal positivo). Da mesma forma, a formação envolve liberação de energia, logo, é um processo exotérmico (sinal negativo).

Assim, levando em consideração o valor fornecido de cada ligação e a variação da entalpia da reação, temos que:

ΔH = ΣHp - ΣHr

-42 Kcal/mol = ΣHp - (104 Kcal/mol + 60 Kcal/mol)

-42 Kcal/mol = ΣHp - 164 Kcal/mol

ΣHp = 122 Kcal/mol

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

b

Explicação:

“b”. Para o cálculo da entalpia de ligação H – Cl, é preciso utilizar a equação:

∆H = HP - HR

-42 = 2x – 164

-42 + 164 = 2x

+122 = 2x

x = + 61 kcal/mol