Question

De acordo com a reação acima , sabendo que a quantidade de moléculas se hidróxido de cálcio é igual a 1,5×10^23 e a quantidade de moléculas de brometo de sódio é igual a 4,12×10^23 calcule : a massa de cada substância envolvida na reação (produto e reagente ) b) a massa do excesso de brometo de sódio

Answer 1

1 mol---------------------6,0x10^23
x mols--------------------1,5x10^23
x=1,5\6,0
x=0,25 mols
massa molar do Ca(OH)2=74g\mol
74 x 0,25=18,5 gramas de hidróxido de calcio

Utilizando o mesmo processo para o brometo de sódio temos:
4,12\6=0,68mols
massa molar do brometo de sódio=103g\mol
103 x 0,68=70g de NaBr

Ca(OH)2 +2NaBr--->CaBr2 + 2Na(OH)
Como a reação estiquiometrica é de 1:2 temos que 0,25 mols de Ca(OH)2 reagem com 0,5 mols de NaBr formando 0,25 mols de CaBr2 e 0,5 mols de Na(OH)
massa molar do CaBr2=200g\mol
200 x 0,25=50 g de CaBr2
massa molar do Na(OH)=40g\mol
40 x 0,5=20 g de Na(OH)

b-Há um excesso de NaBr de 0,68-0,5=0,18 mols que em gramas:
0,18 x 103=18,54g de NaBr em excesso