Question

De acordo com a reação abaixo, qual é o volume aproximado de hidrogênio formado ao se reagirem 50 g de zinco com excesso de ácido clorídrico a uma pressão de 4,3 atm e temperatura de 150 ºC?

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2(g)

(Dados: R = 0,082 atm mol−1 K−1)

a) 0,769

b) 2,2

c) 22

d) 6,2

e) 62,1

Answer 1

Use a fórmula PV = nRT → 4,3 x V = 1 x 0,082 x 423 logo V = 8,1 L
 
Zn - H2
65g-8,1L
50g-x
x = 6,2L

Answer 2

O volume aproximado de hidrogênio formado ao se reagirem exatos 50g de zinco com excesso de ácido a pressões e temperaturas citadas previamente, encontraremos 6,2, ou alternativa d)

Vamos aos dados/resoluções:

Lembrando que a pressão é de 4,3 e a temperatura é de 150ºC, vamos usar a fórmula PV = nRT , e encontraremos então :

4,3 x V = 1 x 0,082 x 423 ;

logo V = 8,1 L

 

Com isso então, podemos finalizar que:

Zn - H2

65g - 8,1L

50g - x  igual á ;

x = 6,2L

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)