De acordo com a primeira lei da termodinâmica, se um gás recebe 800J de trabalho em uma transformação adiabática, quais serão os valores para a Variação de energia interna e para o calor?
a)∆U = 0; Q= 800J
b)∆U = -800J; Q = 800J
c)∆U = 800J; Q = 0
d)∆U = 800J; Q = 800J
e)∆U = -800J; Q = -800J
Soluções para a tarefa
Resposta: c)
Explicação:
A primeira lei da termodinâmica expressa que o calor trocado entre o sistema equivale à soma do trabalho envolvido junto à variação de energia interna:
Q = τ + ΔU
Se a transformação for adiabática, isto é, se não houver troca de calor com o meio ambiente, então os módulos do trabalho e da variação de energia interna serão iguais:
0 = -800 + ΔU
ΔU = 800 J
O gás recebe 800 J de trabalho. Se ele recebe, ele se comprime, portanto seu valor será negativo:
τ = trabalho = - 800 J
Uma Transformação Adiabática quer dizer que o sistema não troca calor com o meio externo. Portanto, nessa transformação o valor de calor seria igual a zero.
Q = calor = 0
Para determinar a variação de energia (ΔU), podemos aplicar na fórmula da 1ª Lei da Termodinâmica:
Q = τ + ΔU
0 = - 800 + ΔU
ΔU = 800 J
Temos os dois valores requisitados:
Q = 0
ΔU = 800 J
Alternativa C
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