De acordo com a formação da amônia: N2(g) + H2(g) >>>>>>>>exotermica
<<<<<<<<
O que vc faria para aumentar a quantidade de amônia produzida ? (modificaria o que? A concentração, a temperatura, e/ou a pressão? Por quês?)
Soluções para a tarefa
Respondido por
10
Veja bem, balanceando a reação de produção da amônia, temos:
N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3
Para aumentar a produção temos que deslocar o equilíbrio na direção dos produtos. Sabendo disso e que, se alterarmos algum fator na reação, o sistema vai tentar voltar ao equilíbrio, existem várias possibilidades.
Pressão: para produzir mais amônia, é necessário uma DIMINUIÇÃO da pressão. Isso acontece, porque com essa alteração, a reação ocorrerá no sentido que produz menor quantidade de gases, pois menos gases diminuirão a pressão do sistema para voltar à anterior.
Reagentes = 4 mols (mais gases)
Produtos = 3 mols (menos gases, menor pressão) <--formará mais
Temperatura: sendo uma reação exotérmica, há liberação de calor, portanto, o sistema já está bem quente. Assim, para formar amônia, é necessário DIMINUIÇÃO da temperatura, pois os reagentes irão formar mais produtos para liberar mais calor e tentar voltar a temperatura do equilíbrio.
Concentração: para formar mais amônia, podem ser acrescentados mais reagentes, assim haverá um excesso que será gasto para formar mais produtos e voltar à concentração no equilíbrio.
N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3
Para aumentar a produção temos que deslocar o equilíbrio na direção dos produtos. Sabendo disso e que, se alterarmos algum fator na reação, o sistema vai tentar voltar ao equilíbrio, existem várias possibilidades.
Pressão: para produzir mais amônia, é necessário uma DIMINUIÇÃO da pressão. Isso acontece, porque com essa alteração, a reação ocorrerá no sentido que produz menor quantidade de gases, pois menos gases diminuirão a pressão do sistema para voltar à anterior.
Reagentes = 4 mols (mais gases)
Produtos = 3 mols (menos gases, menor pressão) <--formará mais
Temperatura: sendo uma reação exotérmica, há liberação de calor, portanto, o sistema já está bem quente. Assim, para formar amônia, é necessário DIMINUIÇÃO da temperatura, pois os reagentes irão formar mais produtos para liberar mais calor e tentar voltar a temperatura do equilíbrio.
Concentração: para formar mais amônia, podem ser acrescentados mais reagentes, assim haverá um excesso que será gasto para formar mais produtos e voltar à concentração no equilíbrio.
july310:
Obrigada
Respondido por
2
A resposta de Marivegian está quase correta, só errou na pressão, é necessário um AUMENTO da PRESSÃO (e não diminuição conforme ele afirmou).
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