Question

De acordo com a equação quimica

2So2 + O2 ‐-------------> 2So3

Quando 4 mol de So2 reage com 3 mol de O2.Qual o reagente em excesso e quantas gramas de So3 serão produzidas?
Dados: massa molar de So2 = 64g/mol
So3=80g/mol​

Answer 1

Resposta:

o oxigênio está em excesso

x= 320 g de SO₃ serão produzidos.

Explicação:

Dados

n(SO₂)= 4 mol

n(O₂)= 3 mol

MM(SO₂): 64 g/mol

MM(SO₃): 80 g/mol ==> mol= 80 g

Excesso= ?

Reação balanceada que ocorre

2 SO₂ + O₂ ---> 2 SO₃

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:2, isto significa que 2 mols de  SO₂ reagem com 1 mol de O₂ produzindo 2 mols de SO₃, assim:

- cálculo do nº de mols de O₂ necessário para reagir com 4 mols de SO₂;

Regra de três

2 mol(SO₂) ---- 1 mol(O₂)

4 mol(SO₂) ---- n mol(O₂)

n=  1 mol * 4 mol ÷ 2 mol

n= 2 mol de moléculas de O₂

- como temos 3 mols de O₂ concluímos que o oxigênio está em excesso;

- cálculo da massa de SO₃ produzida;

- como o regente limitante é o SO₂, vamos usá-lo no cálculo;

Regra de três

2 mol(SO₂) --- 2 * 80 g(SO₃)

4 mol(SO₂) --- x g(SO₃)

x= 2 * 80 g * 4 mol ÷ 2 mol

x= 320 g de SO₃ serão produzidos.