De acordo com a equação: CaO (s) + H2O(l) -----> Ca(OH)2(aq) Quantos mols de Ca(OH)2 serão formados a partir de 5L de H2O?
Soluções para a tarefa
Este é um exercício de Cálculo Estequiométrico, que neste caso faz uma relação entre massa e quantidade de matéria. Os coeficientes da equação balanceada nos fornecem a proporção em mols.
- Como resolver este exercício?
O volume molar de qualquer gás na CNTP é de 22,4 L.
Devemos verificar se a equação está corretamente balanceada e analisar a proporção entre H₂O e Ca(OH)₂:
CaO (s) + H₂O(l) -----> Ca(OH)₂(aq)
Como a equação já está balanceada, verificamos então, que a proporção estequiométrica entre H₂O e Ca(OH)₂ é de 1 : 1, sendo assim, montamos uma regra de três:
22,4 L de H₂O ------- 1 mol de Ca(OH)₂
5 L de H₂O ------- x
x = 5 . 1 / 22,4
x ≅ 0,22 mol de Ca(OH)₂
- Qual a resposta?
Na reação de 5 L de H₂O são formados 0,22 mol de Ca(OH)₂
Aprenda mais sobre cálculo estequiométrico em:
1. Relação entre volumes:
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2. Relação entre massa e volume:
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Resposta:
CaO (s) + H₂O(l) -----> Ca(OH)₂(aq)
22,4 L de H₂O ------- 1 mol de Ca(OH)₂
5 L de H₂O ------- x
x = 5 . 1 / 22,4
x ≅ 0,22 mol de Ca(OH)₂
Na reação de 5 L de H₂O são formados 0,22 mol de Ca(OH)₂