Question

Dê a nomenclatura dos seguintes composto a) Cl4N2 b) SO2 c) HIO2 d) BeCO3 e) LiNO2 f) Co2(BrO)3 g) H2Te h) Fe2(CO3)3 i) V2(SO3)3 j) NaClO2 k) Cr2(SO3)3 m) HBrO

Answer 1

A nomenclatura dos compostos inorgânicos dados é:

a) Dinitreto de tetracloro.

b) Dióxido de enxofre ou óxido de enxofre IV.

c) Ácido Iodoso.

d) Carbonato de Berílio.

e) Nitrito de lítio.

f) Hipobromito de cobalto.

g) Hidreto de telúrio.

h) Carbonato de ferro III ou carbonato férrico.

i) Sulfito de vanádio III.

j) Clorito de sódio.

k) Sulfito de Cromo III.

m) Ácido hipobromoso.

Nomenclatura de compostos inorgânicos

Os compostos inorgânicos podem pertencer a diversas classes. Observemos as regras de nomenclatura de cada classe.

• Ácidos - são compostos que apresentam como único cátion o $H^+$. Podem ser oxiácidos (ácidos que apresentam oxigênio) e hidrácidos (ácidos sem oxigênio).

- Hidrácidos: Ácido + nome do átomo ligado ao hidrogênio + ídrico

- Oxiácido: Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo

Os sufixos,  podem ser:

- OSO para o menor NOX do elemento central

- ICO para o maior NOX do elemento central

Quando temos a possibilidade de 4 valore de NOX, usamos os prefixos também:

- HIPO para quando o NOX do elemento central é menor que o valor para OSO. Obrigatório quando o NOX = +1.

- PER para quando o NOX do elemento central é maior que o valor para ICO. Obrigatório quando o NOX = +7.

Exemplo:

- ácido hipocloroso (HClO) -   NOX do Cl = +1

- ácido cloroso ($HClO_2$) - NOX do Cl = +3;

- ácido clórico ($HClO_3$) - NOX do Cl = +5;

- ácido perclórico ($HClO_4$) - NOX do Cl = +7

Outros exemplos comuns são:

- Oxiácidos de Iodo, Bromo e Cloro - necessário o uso de prefixos e sufixos

- Oxiácidos de Nitrogênio, Enxofre e alguns outros elementos - necessário o sufixos

• Bases - são bases os compostos que apresentam como único ânion o grupo hidroxila ($OH^-$).

Hidróxido de + Nome do metal ou grupo ligado á hidroxila + NOX em algarismo romano (se o elemento tiver mais de uma possibilidade)

OBS: o número de grupos $OH^-$ presentes na fórmula indica o NOX do elemento/grupo ligado.

Quando o metal da base pode apresentar mais de um valor de NOX, podemos usar os sufixos OSO e ICO tal como no ácido. Mas usar esses sufixos é considerado uma nomenclatura usual, não sendo a oficial da IUPAC.

Exemplo:

-  $Fe(OH)_2$ → NOX do Ferro = +2. Nomenclatura: hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso

-  $Fe(OH)_3$ → NOX do Ferro = +3. Nomenclatura: hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

• Sais - Compostos que apresentam um cátion diferente de $H^+$ e um ânion diferente da hidroxila ($OH^-$).

Nome do ânion + de + nome do cátion + NOX em algarismo romano (se o elemento tiver mais de uma possibilidade)

O nome do ânion é derivado do ácido que o formou, como na imagem anexa. Assim:

- ácido com final ídrico → ânion com final eto

- ácido com final oso → ânion com final ito

- ácido com final ico → ânion com final ato

OBS: os prefixos presentes no nome do ácido, se houver, são mantidos no nome do ânion.

Novamente, quando o metal do sal apresentar mais de um valor de NOX, poderemos usar a nomenclatura usual através dos sufixos OSO e ICO.

• Óxidos - existem diversos tipos, mas os dois principais são os ácidos e os básicos.

- Básicos: São compostos que apresentam cátion metálico ligado a oxigênio.

Óxido de + Nome do Metal + NOX em algarismo romano (se o elemento tiver mais de uma possibilidade)

- Ácidos: São compostos que apresentam ametal ligado a oxigênio.

(Mono/Di/Tri/Tetra/etc...) + óxido de + (Mono/Di/Tri/Tetra/etc...) + Nome do Ametal

OU

Óxido de + Nome do ametal + NOX em algarismo romano (se o elemento tiver mais de uma possibilidade)

• "Outros etos": compostos inorgânicos nos quais temos ametais mais eletronegativos ligados a outros átomos menos eletronegativos (metal ou ametal).

Mono/Di/Tri/Tetra/etc...) + nome do ametal mais eletronegativo + eto + de + (Mono/Di/Tri/Tetra/etc...) + nome do elemento menos eletronegativo

Exemplo:

$K_3N$ - Nitreto de Potássio

TiN - Nitreto de Titânio

$Mg_3N_2$ - Nitreto de Magnésio

Portanto, vamos analisar as questões:

a) $Cl_4N_2$

Através da série de eletronegatividade, temos aqui o nitrogênio como átomo mais eletronegativo. Devido ao fato de existir o composto $Cl_3N$, temos que especificar quantos cloros e nitrogênios esse composto apresenta. Portanto, o nome desse composto é dinitreto de tetracloro.  

b) $SO_2$

Esse composto apresenta ametal ligado a oxigênio, portanto, trata-se de um óxido ácido. Assim, seu nome é dióxido de enxofre ou óxido de enxofre IV.

Nota-se que apesar do enxofre apresentar mais de um valor de NOX, o número de oxigênios já indica isso, portanto, ao dizermos dióxido, não precisamos colocar que é de enxofre IV. Porém, quando não usamos o prefixo, devemos indicar o NOX do ametal.

c) $HIO_2$

Podemos verificar que esse composto se trata de um oxiácido. Assim, como o iodo apresenta diversas possibilidades de NOX, tal como o vizinho cloro citado acima, temos que esse composto é o ácido iodoso.

d) $BeCO_3$

Podemos verificar que ao ter cátion diferente de $H^+$ e ânion diferente da $OH^-$, esse composto é classificado como sal. Portanto, sabendo que o ânion advém do ácido carbônico, temos que esse sal é o carbonato de berílio.

e) $LiNO_2$

Esse é outro composto que podemos classificar como sal. Portanto, sabendo que o ânion vem do ácido nitroso, temos que esse sal é o nitrito de lítio.

f) $Co_2(BrO)_3$

Esse sal tem um ânion que advém do ácido hipobromoso, assim, usando a imagem anexa podemos saber que  ânion será o hipobromito. Ao observamos a tabela podemos ver que o Co é o cobalto. Portanto, temos que esse composto é o hipobromito de cobalto.

g) $H_2Te$

Temos o hidrogênio ligado a um ametal. O telúrio é menos eletronegativo que o hidrogênio. Portanto, temos que o composto se chama hidreto de telúrio.

h) $Fe_2(CO_3)_3$

Novamente, temos um sal cujo ânion é o carbonato. Entretanto, temos que esse carbonato é de ferro e esse elemento apresenta 2 valores possíveis de NOX, portanto, é necessário dizer o valor. Assim, temos o carbonato de ferro III ou carbonato férrico.

i) $V_2(SO_3)_3$

Nesse caso, temos um sal cujo ânion deriva do ácido sulforoso, portanto gera o ânion sulfito. Olhando a tabela periódica, verificamos que o símbolo "V" corresponde ao elemento vanádio. Esse apresenta mais de um valor possível para o NOX, portanto, temos que esse composto é o sulfito de vanádio III.

j) $NaClO_2$

Esse sal apresenta um ânion derivado do ácido cloroso, portanto gera o ânion clorito. Assim, temos que esse composto chama-se clorito de sódio.

k) $Cr_2(SO_3)_3$

Novamente temos um sal cujo ânion deriva do ácido sulforoso, que gera o ânion sulfito. O símbolo "Cr" corresponde ao elemento cromo, que apresenta diversos estados de oxidação (NOX), portanto esse composto é o sulfito de Cromo III.

m) HBrO

Por fim, novamente temos um oxiácido, derivado do bromo. Assim, como o vizinho cloro e iodo, o bromo apresenta diversas possibilidades de NOX. Assim, nesse caso temos o bromo com NOX = +1 e assim, trata-se do ácido hipobromoso.

Veja mais sobre Nomenclatura de compostos inorgânicos em: https://brainly.com.br/tarefa/25153163

#SPJ9