dê a leitura das seguintes equações termoquímicas:
a) CO(g) + 1/2 O2 (g) → CO2(g) ΔH= -94,1 kcal
b) NH3(g) + 3/4 O2(g) →3/2 H2O(l) + 1/2 N2(g) ΔH= 91,4 kcal
c) H2(g) +Cl2(g) →2HCl(g) ΔH= -44 kcal
d)Ca(s) + 1/2 O(s) → CaO(s) ΔH= -151,8 kcal
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a)combustão do monoxido de carbono formando o dioxido de carbono com a liberação de 94,1 kcal/mol (reação exotérmica).
b)reação entre a amônia e o gás oxigênio formando água e gás nitrogênio com consumo de 91,4 kcal/mol(reação endotérmica)
c)reação entre o gás hidrogênio e o gás cloro formando o gás cloreto de hidrogênio com a liberação de 44 kcal/mol(reação exotérmica)
d)reação entre o cálcio e o gás oxigênio formano óxido de calcio com liberação de 151,8 kcal/mol(reação exotérmica)
b)reação entre a amônia e o gás oxigênio formando água e gás nitrogênio com consumo de 91,4 kcal/mol(reação endotérmica)
c)reação entre o gás hidrogênio e o gás cloro formando o gás cloreto de hidrogênio com a liberação de 44 kcal/mol(reação exotérmica)
d)reação entre o cálcio e o gás oxigênio formano óxido de calcio com liberação de 151,8 kcal/mol(reação exotérmica)
rafaelasoba:
muito obrigadaa
mas na verdade a professora nao leu dessa forma, ex. b. 1 mol amonia gasosa reagem com 3/4 de mol de gas oxigenio produzindo 3/2 de agua liquida e 1/2 mol de nitrogenio gasoso. nas CNTP a reaçao absorve 91,4 kcal. bom ela disse que era assim..
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