De 3 exemplos de reação de síntese, análise, simples-troca e de dupla troca. Ajuda.
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I) Reação de síntese ou adição é a reação química endotérmica em que reagentes estritamente se unem para formar um produto. A reação de formação do cloreto de sódio (NaCl) é um exemplo. Há sempre mais reagentes do que produtos. Vejamos:
2Na + Cl2 => 2NaCl
II) Reações de análise ou decomposição: é a reação química exotérmica em que os reagentes se decompõem, por diversos métodos. A pirólise do calcário (CaCO3) para a obtenção de cal viva - CaO - é um exemplo. Há sempre mais produtos do que reagentes. Exemplo:
pirólise
CaCO3 ======> CaO + CO2
III) Reações de simples troca ou deslocamento: Ocorre entre substâncias simples e compostos. A substância simples, por ser mais reativa do que um dos dois elementos do composto, acaba por tomar o seu lugar. A reação entre zinco sólido (Zn) e sulfato de cobre (CuSO4) é um exemplo. Vejamos:
Zn + CuSO4 => ZnSO4 + Cu
IV) De dupla troca ou neutralização: Ocorre entre ácidos e bases, e produz sempre sal e água. Um exemplo é a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e a soda cáustica ou hidróxido de sódio (NaOH). Vejamos:
H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H20
2Na + Cl2 => 2NaCl
II) Reações de análise ou decomposição: é a reação química exotérmica em que os reagentes se decompõem, por diversos métodos. A pirólise do calcário (CaCO3) para a obtenção de cal viva - CaO - é um exemplo. Há sempre mais produtos do que reagentes. Exemplo:
pirólise
CaCO3 ======> CaO + CO2
III) Reações de simples troca ou deslocamento: Ocorre entre substâncias simples e compostos. A substância simples, por ser mais reativa do que um dos dois elementos do composto, acaba por tomar o seu lugar. A reação entre zinco sólido (Zn) e sulfato de cobre (CuSO4) é um exemplo. Vejamos:
Zn + CuSO4 => ZnSO4 + Cu
IV) De dupla troca ou neutralização: Ocorre entre ácidos e bases, e produz sempre sal e água. Um exemplo é a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e a soda cáustica ou hidróxido de sódio (NaOH). Vejamos:
H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H20
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