Das transformações abaixo, a única em que NÃO ocorre reação de oxirredução é:
a. H2SO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
b. Cl2 + 2 NaBr => Br2 + 2 NaCl
c. 2 H2O2 => 2 H2O + O2
d. SnCl2 + 2 FeCl3 => SnCl4 + 2 FeCl2
e. 2 C*(NO3)2 => 2 CuO + 4 NO2 + O2
* = u/ cobre
(Eles estavam classificando como linguagem imprópria)
Soluções para a tarefa
Resposta:
alternativa A
Explicação:
As reações de oxirredução ocorrem quando uma espécie química perde elétrons, oxidando-se; enquanto a outra espécie ganha elétrons, reduzindo-se. As reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas.
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.
Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.
Esta é uma reação de ácido-base (neutralização): H 2SO 4 é um ácido, Na 2CO 3 é uma base. Esta é uma reação de evolução de gás, CO 2 é o gás formado.