das substâncias que seguem, tem maior ponto de ebulição A) HI B) HF C)HCL D) HBR
Soluções para a tarefa
Na verdade, a substancia que tem o maior ponto de ebuliçao é o HI :
Entre as moleculas destas substancias estabelecem-se interaçoes dipolo permanente - dipolo permanente (visto que são moléculas polares).
O fator responsável pelo ponto de ebulição, neste caso, é o raio atómico. Se analisarmos bem, percebemos que todos estes átomos (I, F, Cl e Br) pertencem ao grupo 17 da Tabela Periódica. Ao longo de mesmo grupo o raio atomico aumenta, logo :
F < Cl < Br < I (raio atómico)
Entao :
HF < HCl < HBr < HI (núvem eletrónica)
Como o raio atomico do Iodo e maior e consequentemente a nuvem eletronica de HI tambem, entao, entre as moleculas de HI as ligaçoes dipolo permanente - dipolo permanente sao mais fortes, fazendo com que as moleculas se aproximem mais umas das outras e, consequentemente, aumentando o ponto de fusao e o ponto de ebuliçao.
Espero ter ajudado.