Question

Das soluções a seguir, qual possui maior ponto de ebulição ?

a) 0,4 mol/L de Al2(SO4)3

b) 0,2 mol/L de Nacl

c) 0,1 mol/L de CaCl2

d) 0,8 mol/L de Na2SO4

e) 1 mol/L de sacarose ​

Answer 1

Resposta:

alternativa d)

Explicação:

- lembre que:

- a solução entra em ebulição quando a pressão de vapor é igual à pressão externa (pressão atmosférica);

- quanto maior a concentração molar de soluto dissolvido, maior será o abaixamento da pressão de vapor da solução (e maior o PE);

- quanto menor a concentração de soluto dissolvido, menor será o abaixamento da pressão de vapor da solução (e menor o PE);

- a pressão de vapor independente do soluto dissolvido, depende apenas da concentração, assim, soluções de mesma concentração (mol/L), com o mesmo solvente e com solutos diferentes, terão pressões de vapor iguais;

a) 0,4 mol/L Aℓ₂(SO₄)₃: Aℓ₂SO₄ --> 2 Aℓ⁺³(aq) + 3 SO₄⁻²

                                     0,4 M          0,8 M           1,2 M --> Total de mols/L de partículas em solução: 2 M        

b) 0,2 mol/L NaCℓ: NaCℓ--> Na⁺(aq) + Cℓ⁻(aq)

                              0,2 M      0,2 M        0,2 M --> Total de mols/L de partículas em solução: 0,4 M

c) 0,1 mol/L CaCℓ₂: CaCℓ₂ --> Ca⁺²(aq) + 2 Cℓ⁻(aq)

                                0,1 M        0,1 M         0,2M  --> Total de mols/L de partículas em solução: 0,3 M

d) 0,8 mol/L Na₂SO₄: Na₂SO₄ --> 2 Na⁺(aq) + SO₄⁻²

                                     0,8 M          1,6 M        0,8 M --> Total de mols/L de partículas em solução: 2,4 M    

0,4 mol/L Sacarose: C₁₂H₂₂O₁₁ --> C₁₂H₂₂O₁₁(aq)

                                      0,4 M         0,4 M     --> Total de mols/L de partículas em solução: 0,4 M