Question

Das reações abaixo, são exemplos de decomposição: I – 2 H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2 (g) II – 2 KClO3 (s) → 2 KCl(s) + 3O2 (g) III - Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) IV - HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) V – 2 AgCl (s) → 2 Ag(s) + Cl2 (g)

Answer 1

   Olá! Vamos classificar cada reação seguinte:

I – 2 H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2 (g) - Reação de decomposição do peróxido de hidrogênio

II – 2 KClO3 (s) → 2 KCl(s) + 3O2 (g) - Reação de decomposição do clorato de potássio

III - Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) - Reação de simples troca

IV - HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O(l) - Reação de dupla troca (formação de sal entre um ácido e uma base)

V – 2 AgCl (s) → 2 Ag(s) + Cl2 (g) - Reação de decomposição do cloreto de prata.

   Portanto, podemos afirmar que as reações I, II e V são reações de decomposição.

Answer 2

Resposta:

I e III

Explicação: