Question

Das combinações abaixo, qual delas não forma uma ligação iônica?

a) Na e Cl
b) Be e Ca
c) Li e F
d) O e F
e) Ca e Cl

Esquematize as ligações formadas pelo elementos:

a) Li e F




b) Ca e S

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Ligações Químicas  

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica  

- Não metais com não metais= covalente  

- Metais com metais= metálica  

Oxigênio e flúor: ambos são não-metais

=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=

1) aplicando o Diagrama de Pauling fazer a distribuição eletrônica;  

2) verificar quantos elétrons tem cada átomo em sua camada de valência;  

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;  

Li e F

- o Li é metal alcalino e o F é não metal, logo, se combinam por ligação iônica;

1) aplicando o Diagrama de Pauling fazer a distribuição eletrônica;  

2) verificar quantos elétrons tem cada átomo em sua camada de valência;  

₃Li: 1s² 2s¹

₉F¹⁹: 1s² 2s² 2p⁵

- o elemento Li possui 1 elétron em sua camada de valência (2s¹) tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Li⁺;  

- o elemento F possui 7 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion F⁻¹;  

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Li cede 1 elétron, para 1 átomo de F, formando o composto iônico LiF;  

Ca e S

- o Ca é metal alcalino terroso e o S é não metal, logo, se combinam por ligação iônica;

₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- o elemento Ca possui 2 elétrons em sua camada de valência (4s²) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Ca⁺²;

- o elemento S possui 6 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁴) tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion S⁻²;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Ca cede 2 elétrons, para 1 átomo de S, formando o composto iônico CaS.