Dar a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos de Bronsted – Lowry:
a) H3PO4
b) NH4+
c) N2O
d) HCO3–
e) Al(OH)63+
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Olá!
Questão de química orgânica sobre teorias ácido-base.
Pela definição, um ácido de Bronsted - Lowry é qualquer espécie que tenha tendência de doar um próton (H⁺).
Seguindo este conceito, para obtermos a base conjugada de cada um dos ácido da questão, precisaremos remover um próton (H⁺) de cada:
a) H₂PO₄⁻
b) NH₃
c) Não é um ácido de Bronsted - Lowry;
d) CO₃²⁻
e) Al⁺(OH)₂O⁺
Espero ter ajudado!
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