Química, perguntado por diasinfo, 11 meses atrás

Dar a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos de Bronsted – Lowry:



a) H3PO4

b) NH4+

c) N2O

d) HCO3–

e) Al(OH)63+

Soluções para a tarefa

Respondido por ronaldots96pabsjf
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Olá!


Questão de química orgânica sobre teorias ácido-base.


Pela definição, um ácido de Bronsted - Lowry é qualquer espécie que tenha tendência de doar um próton (H⁺).


Seguindo este conceito, para obtermos a base conjugada de cada um dos ácido da questão, precisaremos remover um próton (H⁺) de cada:


a) H₂PO₄⁻


b) NH₃


c) Não é um ácido de Bronsted - Lowry;


d) CO₃²⁻


e) Al⁺(OH)₂O⁺


Espero ter ajudado!

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