Question

dao se as configurações eletronicas dos seguintes atomos neutros:

A - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

B - 1s2,2s2,2p6, 3s1

C - 1s2, 2s2, 2p6

D - 1s2, 2s2, 2p5

E - 1S2, 2s2, 2p3


Identifique normalmente:


A -) os elementos quimicos simbolizados de a ate e

B-) o de maior raio atômico

C-) o de maior potencial de ionização

D-) o gás nobre

Answer 1

Olá,

A) o número total de elétrons existente no átomo neutro, é igual ao número de prótons. Sendo assim, somando o número dos elétrons encontraremos o número atômico permitindo a identificação do elemento:

a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 = 12elétrons = 12 prótons Z = 12, Mg.

b) 1s2,2s2,2p6, 3s1 = 11 elétrons = 11 prótons Z = 11, Na.

c) 1s2, 2s2, 2p6 = 10 elétrons = 10 prótons, Z = 10, Ne.

d) 1s2, 2s2, 2p5 = 9 elétrons = 9 prótons, Z = 9, F.

e) 1s2, 2s2, 2p3 = 7 elétrons = 7 prótons, Z = 7. N.

B) O raio atômico maior é do Na, visto que o raio atômico aumenta de cima para baixo ao longo de um grupo na tabela periódica e da direita para a esquerda ao longo de um período. Na fica à esquerda e mais abaixo verticalmente, entre os elementos considerados, é portanto o maior.

C) O maior potencial de ionização é do gás nobre Ne, espécie muito estável e inerte por conter um octeto completo de elétrons na camada de valência.

D) O gás nobre é o Ne.