Question

Dalton, em 1803, considerava o peso atômico como o peso de um átomo em relação ao peso do hidrogênio.Muitos valores por ele encontrados estavam errados, pela utilização de proporções erradas dos átomos nas moléculas. Dalton considerava que a fórmula da água seria HO e não H2O e que seriam necessários 5,5 gramas de oxigênio para cada grama de hidrogênio em sua formação.A tabela abaixo mostra, em A, os valores que ele encontrou; em B estão indicados os valores que encontraria se utilizasse as proporções corretas.....................A / BCarbono.........4,3 / 8,6Hidrogenio......1,0 / 1,0Nitrogenio.......4,2 / 12,6Oxigenio.........5,5 / 11,0De acordo com a tabela, pode-se concluir que, para Dalton, as fórmulas do anidrido carbônico (gás carbônico) e da amônia seriam, respectivamente:a) CO2 e NHb) CO2 e NH2C) CO e NH3 (correta)d) CO e NH4

Answer 1

Amônia: NH3
Anidrido carbônico: CO2

C: 8,6 x 2 
O: 2 x 11 = 22 g

8,6g C --- 22g de O
4,3g C -- x
x =  11g de O

O: 11 : 5,5 = 2 átomos de oxigênio.

1C : 2 O

Amônia
N: 12,6g 
H: 1 x 3 = 3g

12,6 N --- 3 H
4,2 N ----- x
x = 1 H

Neste caso a alternativa correta é a letra A.