Question

Dados os valores de entalpias de ligação: C – C = 345 kJ; C – H = 414 kJ; O = O = 500 kJ; C = O = 716 kJ; H – O = 439 kJ. Com base nos valores fornecidos, qual será o valor do ΔH da combustão de 116,0g de butano, de acordo com a equação C4H10 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O? Dado: C = 12, H = 1.


a) + 3386 kJ
b) + 1693 kJ
c) - 1693 kJ
d) - 3368 kJ
e) - 3386 kJ​

Answer 1

Resposta:

1693kj

a letra c

Explicação:

espero ter ajudado