Question

Dados os seguintes potenciais:
K+ + e­  K° E°= - 2,92 V
Ag+ + e­  Ag° E°= +0,80 V
Determine o valor da d.d.p. de uma pilha que utilize os metais potássio(K) e Prata(Ag).

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação o que eu montei a equação global da pilha e a DDP da pilha

Explicação:Ag^+1 + 1 e → Ag^0      E°red = +0,80 volts

                   K^+1 + 1 e → K^0           E°red = – 2,92 volts(inverter a equação)

                   Ag^+1 + 1 e → Ag^0

                   K^0 → K^+1 + 1 e            

                  Ag^+1 +  K^0 →  Ag^0 + K^+2

Ag^+1 para  Ag^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons

K^0 para K^+1 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons

                    DDP=Ered>-Ered<

                    DDP=+0,80-(-2,92)

                    DDP=+0,80+2,92

                    DDP=+3,92 V