Dados os seguintes potenciais de redução:
2H2O+ 2e-→H2(g)+ 2OH- E0=-0,83 V
Cl2+ 2e-→2Cl- E0=+1,36 V
O potencial da célula eletrolítica é:
Escolha uma opção:
a. -0,53 V.
b. +2,19 V.
c. + 0,53 V.
d. -2,19 V.
e. -0,30 V.
Soluções para a tarefa
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Resposta: E= Ered - Eoxi =
Ered= -0,83
Eoxi= +1,36
E= -0,83 - (+1,36) =
E= -2,19V
Explicação:
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