Dados os potenciais - padrão de redução:
2Al+3 + 6e- → 2Al E0= - 1,66 V
3Fe+2 + 6e- → 3Fe E0= - 0,44 V
Calcule a ddp da pilha obtida.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação o que eu montei a equação global da pilha e a DDP da pilha
Explicação: Al+3 + 3e- → Al Ered= - 1,66 V (inverter a equação)
Fe+2 + 2e- → Fe Ered= - 0,44 V
Al^0 → Al^+3 + 3e (2)
Fe^+2 + 2e- → Fe^0 (3)
2 Al^0 → 2 Al^+3 + 6e
3 Fe^+2 + 6e- → 3 Fe^0
2 Al^0 + 3 Fe^+2 → 2 Al^+3 + 3 Fe^0
3 Fe^+2 para 3 Fe^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons
2 Al^0 para 2 Al^+3 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons
DDP=Ered>-Ered<
DDP=-0,44-(-1,66)
DDP=-0,44+1,66
DDP=+1,22 V