Question

dados os numeros atomicos dos elementos localizadi na tabela periodica baseado-se na sua distribuicao ; a) k 19 b) fe 26 c) br 35 d) mn 25 e) p15

Answer 1

Resposta:

₁₉K: Grupo 1, Período 4

₂₆Fe: Grupo 8, Período 4

₃₅Br: Grupo 17, Período 4

₂₅Mn: Grupo 7, Período 4

₁₅P: Grupo 15, Período 3

Explicação:

Encontrar Grupo (Família) e Período do elemento na Tabela Periódica  

Distribuição eletrônica  

- aplicar o Diagrama de Pauling, observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt, os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau , isto é, são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;  

- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.  

Aplicar a seguinte regra:  

Elementos típicos:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling;  

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:  

Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;  

Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;  

Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;  

Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;  

Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;  

Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;  

Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;  

Família 18: todos tem 8 elétrons na camada de valência;  

Elementos de transição externa:  

- seu elétron mais energético está situado no subnível “d”  

- o nº de elétrons do subnível “d” somado com 2 indica o Grupo do elemento:

- Obs: os elementos com d= 6, d= 7 e d= 8, pertencem ao Grupo 8;

₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹  

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 1 elétron em sua camada de valência (4s¹), assim, pertence ao Grupo 1;  

- vemos também que possui 4 camadas (K, L, M, N), logo, situa-se no Período 4;  

- consultando a Tabela Periódica vemos que o Grupo 1 é a Família dos Metais Alcalino Terrosos;  

₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui um subnível d (3d⁶) incompleto, logo é um metal de transição externa;

- vemos que o subnível "d" contém 6 elétrons o que faz com que ele pertença ao Grupo 8;  

- vemos também que possui 4 camadas (K, L, M, N), logo, situa-se no Período 4;

₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 7 elétrons em sua camada de valência (4s² 4p⁵

), assim, pertence ao Grupo 17;  

- vemos também que possui 4 camadas (K, L, M, N), logo, situa-se no Período 4;  

₂₅Mn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui um subnível d (3d⁵) incompleto, logo é um metal de transição externa;

- vemos que o subnível "d" contém 5 elétrons o que faz com que ele pertença ao Grupo 7;  

- vemos também que possui 4 camadas (K, L, M, N), logo, situa-se no Período 4;

₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 5 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p³), assim, pertence ao Grupo 15;  

- vemos também que possui 3 camadas (K, L, M), logo, situa-se no Período 3;  

- consultando a Tabela Periódica vemos que o Grupo 15 é a Família dos Pnictogêneos;