Dados os compostos abaixo, diga que tipo de ligação química apresentam. a) CO2 b) H2O c) NaCl d) Br2
Soluções para a tarefa
Resposta:
A) logo possui ligação iônica ,CO2= dióxido de carbono= temos que o carbono precisa de 4 elétrons e oxigênio de 2, portanto a ligação entre eles torna-se covalente pois ninguém sede nem ganha elétrons .no entanto o oxigênio é mais eletronegativo que os carbono portanto, os elétrons ficam mais próximos desde(O).
B) as moléculas de água é formada por duas ligações covalentes O-H sendo,H-O-H sua fórmula estrutural .o átomo de oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência portanto são necessários mais dois elétrons para atingir a estabilidade eletrônica.
C) ligação iônica: é a ligação que ocorre entre ions com a transferência de elétrons é formado em razão da existência de forças de atração eletrostática entre ions:ions negativos a (anions) eu positivo (cátion) o exemplo mais comum de composto iônico é o cloreto de sódio (NaCI) o nosso sal de cozinha.
D) entre os átomos br2 ocorre a ligação covalente pois ,os bromo é um ametal já entre o átomo de potássio e bromo ocorre ligação iônica pois o potássio é um metal alcalino e o bromo um ametal.
Explicação:
Espero que tenha ajudado?