Dados os átomos abaixo, construa as fórmulas correspondentes aos compostos iônicos formados: a) X (família I) e M (família XVII) b) X (família I) e M (família VI).
Soluções para a tarefa
As fórmulas correspondentes aos compostos iônicos formados entre os átomos apresentados são: a) MX e b) X₂M
a) X (família I) e M (família XVII)
Como o X está na família I (ou 1A), ele apresenta apenas um elétron na camada de valência. Para atingir a estabilidade, deverá perder esse elétron, transformando-se em um cátion monovalente: X⁺¹.
Já o M está na família XVII, o que corresponde aos elementos da família 7A, que apresentam sete elétrons na camada de valência. Para atingir a estabilidade, deverá ganhar um elétron, transformando-se em um ânion monovalente: M⁻¹.
Portanto, o composto iônico formado pelo cátion X⁺¹ e pelo ânion M⁻¹ é XM.
b) X (família I) e M (família VI).
Como o X está na família I (ou 1A), ele apresenta apenas um elétron na camada de valência. Para atingir a estabilidade, deverá perder esse elétron, transformando-se em um cátion monovalente: X⁺¹.
Já o M está na família VI, o que corresponde aos elementos da família 6B. Como é um elemento de transição, os elementos da Família VI não apresentam Nox fixo.
No entanto, apesar do Nox ser variável, todos apresentam um estado de oxidação 6+. Isso significa que apresentam seis elétrons na camada de valência. Para atingir a estabilidade, deverá ganhar dois elétron, transformando-se em um ânion bivalente: M⁻².
Assim, o composto iônico formado pelo cátion X⁺¹ e pelo ânion M⁻² é X₂M.
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