Dados o sistema em equilíbrio: 2H2O ↔ 2H2 + O2 Δ H -115,6 Kcal, determine em que sentido o equilíbrio se desloca quando: a) adicionamos H2 b)retiramos uma parte de O2 c)aumentamos a pressão d) adicionamos H2O e)retiramos parte da H2o f)aumentamos a temperatura
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
De acordo com o principio de Le Chatelier a equação química sempre irá se deslocar de forma a manter o máximo de equilíbrio possível. Sendo assim:
a) Ao adicionarmos H₂ teremos mais produtos que reagentes logo a reação deverá se deslocar a esquerda de forma que devemos ter uma perda desse ''excesso'', ou uma produção de H₂O.
b) Ao retirarmos O₂ deveremos repor o O₂ retirado com isso deveremos produzir mais O₂ para isso devemos consumir o H₂O logo a seta ficará deslocada para a direita.
c) Se a pressão é aumentada a seta ficará deslocada para o local onde há maior volume na equação, logo a seta ficará deslocada para a direita, já que na direita temos 2 mols + 1 mol e na esquerda temos apenas 2 mols, nestes exercícios consideramos o numero de mols igual a seu coeficiente.
d) Adicionado H₂O a seta ficará deslocada para a direita pelo mesmo motivos dos itens A e B
e) Caso retirarmos H₂O a seta ficará deslocada para a esquerda pelo mesmo motivos dos itens A e B
f) Caso a temperatura aumente, a reação se deslocará para a parte endotérmica. Basta saber a parte endotérmica, como é nos dado o ΔH vemos que o mesmo é negativo logo a seta para direita é exotérmica e a pra esquerda é endotérmica, logo ficará deslocada para esquerda.