Question

Dados: Massa molar (g/mol) H = 1 C = 12 O = 16 S = 32 Cl = 35,5

K = 39

1. Qual a massa de água produzida na reação de 50 g de hidrogênio com oxigênio em excesso? Equação: H2 + O2 → H2O

2. O hidróxido de potássio reage com ácido sulfúrico, produzindo sulfato de potássio e água. Qual a massa de água produzida quando reagem 1.120 g de hidróxido de potássio com ácido suficiente?

Equação: KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
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Answer 1

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$\Large\boxed{\begin{array}{l}\tt 1)~\sf 2H_2+O_2\longrightarrow 2H_2O\\\sf 4~g~de~H_2\longrightarrow36~g~de~H_2O\\\sf50~g~de~H_2\longrightarrow x\\\sf 4x=50\cdot36\\\sf x=\dfrac{50\cdot\diagdown\!\!\!\!\!\!36^9}{\diagdown\!\!\!4}\\\sf x=450g~de~H_2O\end{array}}$

$\Large\boxed{\begin{array}{l}\tt 02)~\sf 2KOH+H_2SO_4\longrightarrow K_2SO_4+2H_2O\\\sf 36~g~de~H_2O\longrightarrow112~g~de~KOH\\\sf x\longrightarrow 1120\\\sf x=\dfrac{36\cdot1120}{112}\\\sf x=360~g~de~H_2O\end{array}}$