Dados: Ka do CH3COOH = 2,0 x 10-5 mol.L-1
Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido acético em água destilada até completar o volume de um litro apresenta pH igual a 3,0. A quantidade de matéria de ácido acético inicialmente dissolvida é aproximadamente igual a
Soluções para a tarefa
3 = - log [H+]
- 3 = log [H+]
[H+] = 10⁻³ mol /L
CH3COOH ⇄ CH3COO⁻ + H⁺
[ CH3COO- ] = [H+]
Ka = [ CH3COO- ] . [H+] / [CH3COOH]
2.10⁻⁵ = 10⁻³ . 10⁻³ / [CH3COOH]
[CH3COOH] = 0,05 mol / L 5.10⁻² mol /L
inicialmente continha 0,05 ( 5.10⁻²) mol de ácido acético.
A quantidade de matéria de ácido acético inicialmente dissolvida é aproximadamente igual a 0,05 mol/L.
Constante de acidez (Ka)
A constante de acidez é uma constante de ionização do ácido que expressa o equilíbrio entre os íons H⁺, íons da base conjugada formada e a parte do ácido que não se ionizou em solução.
Para o ácido acético, a reação de ionização é:
CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺
A expressão desse equilíbrio será:
Ka = [CH₃COO⁻] [H⁺] / [CH₃COOH]
Se o pH é igual a 3, a concentração de H⁺ será:
pH = - log [H⁺]
3 = - log [H⁺]
[H⁺] = 10⁻³ mol/L
Se no equilíbrio a concentração de H⁺ é igual a 10⁻³ mol/L, a concentração de CH₃COO⁻ também será, pois quando um é produzido, o outro também é de forma equivalente. A concentração inicial de CH₃COOH poderá ser obtida através da substituição desses valores na expressão.
Substituindo na expressão:
Ka = [CH₃COO⁻] [H⁺] / [CH₃COOH]
2,0 x 10⁻⁵ = 10⁻³ x 10⁻³/ [CH₃COOH]
2,0 x 10⁻⁵ = 10⁻⁶/ [CH₃COOH]
[CH₃COOH] = 0,05 mol/L
Entenda mais sobre pH e Ka em: https://brainly.com.br/tarefa/51295664
#SPJ2
