Question

Dados:
II- 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = – 126 kcal
II- 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H = – 106 kcal
Calcule o ∆H de vaporização da água em kcal/mol.
2H2O(l) → 2H2O(g)

Answer 1

Resposta:

∆H⁰vap(H₂O)= 10Kcal/mol

Explicação:

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, H₂O(g) nos produtos;

2 H₂O(ℓ) →  2 H₂(g) + O₂(g)   ∆H = +126 Kcal (invertida inclusive o sinal do  ∆H)

2 H₂(g) + O₂(g) →   2 H₂O(g) ∆H = - 106 Kcal

---------------------------------------------------------------(somando)

2 H₂O(ℓ) → 2 H₂O(g)   ∆H = +126 Kcal - 106 Kcal = 20 Kcal

- como a entalpia padrão refere-se a 1 mol, e calculamos para 2 mol, fica:

∆H⁰vap(H₂O)= 20÷2==>  ∆H⁰vap(H₂O)= 10Kcal/mol

Answer 2

Resposta:

eu quero pontos viu!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!