Question

DADOS:
H=1
O=16
Fe=56
Cl=35,5
C=12
A água pode ser produzida pela reação entre os gases hidrogênio e oxigênio, segundo a reação representada por:
H2(g)+O2(g)~>2H2O
a) Calcule a massa de água formada quando reagirmos 5 mol de O2(g) com quantidade suficiente de H2.

b) Calcule o volume de O2(g) nas CNTP necessário para produzir 10 mol de água líquida.

c) Calcule a massa de água formada quando reagirmos 6x10^25 moléculas de H2 com quantidade suficiente de O2.

Answer 1

Equação balanceada: 2H2 + O2 -> 2 H2O

Então

a) como vemos na equação balanceada a quantidade de gás hidrogênio para reagir precisa ser o dobro da de gás oxigênio, portanto, para 5 mols de O2 precisamos de 10 de H2. Assim:

10 H2 + 5 O2 -> 10 H2O

Massa de 10 H2O

massa de H2 = 2 g/mol

massa de O = 16 g/mol

massa de 1 H2O = 18 g/mol

portanto a massa de 10 H2O será 180 g/mol

b) na CNTP qualquer gás ocupa 22,4 L por mol.

Vimos ali em cima que para produzir 10 mol de água é necessário 5 mol de O2.

22,4 L x 5 = 113,5 L

c) um mol de qualquer átomo equivale a 6,02 . 10^23. Com isso:

6,02.10^23 ---------- 1 mol

6.10^25 --------------- x

x = 99,67 mol de H2

então a reação fica: 99,67 H2 + 49,84 O2 -> 99,67 H2O

Se uma água tem 18 g/mol, 99,67 mol de água seram 1794,06 g/mol (ou 1,79406.10^3 para simplificar)

Espero ter ajudado ^.^